Question

10．有一種顯較強(qiáng)酸性的花卉營(yíng)養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽，已知c（K⁺）為0.29mol/L，c（Mg²⁺）為0.25mol/L，c（Cl^-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 6
• D． 7

Answer 1

分析 令氫離子的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷．

解答 解：令氫離子的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：c+0.29mol•L^-1×1+0.25mol•L^-1×2=0.40mol•L^-1×1+2×0.20mol/L，
解得：c=0.01mol/L，pH=2．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用．