【題目】反應(yīng)3H2+N2 2NH3在密閉容器中進(jìn)行.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(
A.升高溫度能加快反應(yīng)速率
B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率
D.平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2

【答案】D
【解析】解:A.升高溫度能增大反應(yīng)速率,則降低溫度減小反應(yīng)速率,故A正確; B.加入催化劑能增大反應(yīng)速率,故B正確;
C.反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故C正確;
D.平衡時各物質(zhì)的濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的大小,所以平衡時N2與H2的濃度比不一定是3:1:2,故D錯誤;
故選D.
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),平衡時各物質(zhì)的濃度之比決定于開始加入的多少,結(jié)合濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。

(2)AH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的AE,I在酸性條件下生成AE的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>;,此時,溶液中由水電離出的c(OH)=
(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:
(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此時溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH)=molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 , 既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源.已知:
CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJmol1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是(

A.0~25h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0~16h內(nèi),v(H2O)=1.5 mol/(Lh)
C.在兩種不同催化劑下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,得到的CH4最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物

B. 聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜

C. 纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構(gòu)體

D. 堿性條件下,葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱,生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定鐵銅合金的組成,將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中,待合金完全溶解后,共收集到NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測得溶液中H+的濃度為0.5molL1 . 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì),則下列判斷正確的是(
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中,銅的質(zhì)量為2.8 g
C.原硝酸的濃度:c(HNO3)=4.5 molL1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀,需加5 molL1的NaOH溶液60 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去),A是一種淡黃色粉末,B是某種礦物中的主要成分,D、Y是空氣含量最多的兩種氣體,J是一種紫紅色金屬,X是最常見的無色液體.
(1)A的化學(xué)式為
(2)Y的電子式為
(3)I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種微粒中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相同,那么這兩種微粒不可能是( )

A.兩種不同分子B.一種分子和一種離子

C.兩種不同陰離子D.兩種不同的陽離子

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