【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為;,此時,溶液中由水電離出的c(OH﹣)= .
(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:
(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A﹣)(填“>”、“<”或“=”);若此時溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH﹣)=molL﹣1 .
【答案】
(1)強(qiáng);0.01 mol?L﹣1HA的pH為2,說明HA完全電離
(2)<;M++H2O?MOH+H+;1×10﹣amol?L﹣1
(3)c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(4)=;0.005
【解析】解:(1)根據(jù)圖象知,0.01molL﹣1HA溶液中PH=2,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸是強(qiáng)酸, 所以答案是:強(qiáng);0.01 molL﹣1HA的pH為2,說明HA完全電離; (2)N點(diǎn)時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為:M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH﹣)=1×10﹣amolL﹣1 ,
所以答案是:<;M++H2OMOH+H+;1×10﹣amolL﹣1;(3)由于在K點(diǎn),MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),
所以答案是:c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+); (4)K點(diǎn)時,加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知,c(M+)+c(MOH)= =0.01mol/L,
HA是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)后的溶液中,c(A﹣)= ×0.01molL﹣1=0.005molL﹣1 , 故c(M+)+c(MOH)=2c(A﹣);
根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(M+)=c(A﹣)+c(OH﹣),
由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L,可得c(M+)=0.01mol/L﹣c(MOH),帶入電荷守恒公式可得:c(H+)+0.01mol/L﹣c(MOH)=c(A﹣)+c(OH﹣),
整理可得:c(MOH)+c(OH﹣)=c(H+)+0.01mol/L﹣c(A﹣)=10﹣10mol/L+0.01mol/L﹣0.005molL﹣1≈0.005molL﹣1 ,
所以答案是:=;0.005.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用酸堿中和滴定,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請回答下列問題:
(1)H2S的一級電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是(填寫序號). ①反應(yīng)所需要的時間B>A
②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為結(jié)晶牛胰島素分子結(jié)構(gòu)示意圖。已知胰島素含有A、B兩條多肽鏈,A鏈含有21個氨基酸,B鏈含有30個氨基酸,兩條多肽鏈間通過兩個二硫鍵(二硫鍵由兩個—SH脫掉兩個氫連接而成)連接,在A鏈上也形成1個二硫鍵。則胰島素分子中含有的肽鍵數(shù)和51個氨基酸脫水縮合形成胰島素后,相對分子質(zhì)量比原來減少的數(shù)值各是( )
A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( )
A.v(A)=0.9 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=1.4 mol/(Ls)
D.v(D)=1.8 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸
B. 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中
C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉
D. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 ( )
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉,然后過濾
D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜方法錯誤的是( )
A.除去乙炔中混有的H2S氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B.除去甲烷中混有的乙烯通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C.除去酒精中的水加入足量生石灰后進(jìn)行蒸餾
D.除去苯中混有的苯酚加入足量氫氧化鈉溶液后進(jìn)行分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3H2+N2 2NH3在密閉容器中進(jìn)行.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.升高溫度能加快反應(yīng)速率
B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率
D.平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6
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