三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是（　�。�
A、分子中N-Cl鍵是非極性鍵
B、分子中不存在孤對電子
C、它的沸點比PCl3沸點低
D、因N-Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點高
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：NCl3在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，則沸點較低，分子中存在N-Cl極性鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大沸點越高，以此來解答．
解答： 解：A．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中N-Cl鍵是極性共價鍵，故A錯誤；
B．三氯化氮（NCl3）中N原子最外層有5個電子，與3個Cl原子形成三個共用電子對，還有1個孤電子對，故B錯誤；
C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，沸點越高，所以它的沸點比PCl3沸點低，故C正確；
D．分子晶體的相對分子質(zhì)量決定其沸點，則N-Cl鍵能大，但NCl3沸點低，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以信息的形式考查分子晶體的沸點比較和共價鍵，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知羧酸上的α-H（直接與官能團(tuán)相連的碳原子上的H）在PCl3的催化下可與Cl2發(fā)生Hell-Volhard-Zelinski（赫爾-烏爾哈-澤林斯基）反應(yīng)，例如：
．
有機物C（C3H6O3）是身體在保持體溫和肌體運動而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．但卻因其對人體無毒及其可降解性使得它和它的衍生產(chǎn)物在食品和醫(yī)藥領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用．下列過程是其工業(yè)上的一條合成路徑及其部分性質(zhì)．請根據(jù)該過程回答下列問題：

（1）Hell-Volhard-Zelinski（赫爾-烏爾哈-澤林斯基）反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）．
（2）有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性．如
①在A、B、C三種物質(zhì)中沒有光學(xué)活性的請寫出其名稱，有光學(xué)活性的請寫出其結(jié)構(gòu)簡式并如上例所示，在手性碳原子的左上角位置標(biāo)上﹡：
A：
 
；B：
 
；C：
 
．
②具有光學(xué)活性的物質(zhì)有時只通過一步化學(xué)反應(yīng)就可以讓它失去光學(xué)活性，在A、B、C三種物質(zhì)中所有具有光學(xué)活性的物質(zhì)也都可以只通過一步化學(xué)反應(yīng)、同一反應(yīng)類型讓它們都失去光學(xué)活性．這種反應(yīng)類型是
 
．
（3）D為六元環(huán)狀二元酯，在酸性條件下它可以水解生成C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）E可抽絲做外科手術(shù)縫線，在體內(nèi)可自動溶化而不須拆除，因為這種聚合物在體內(nèi)緩緩分解為C，對人體無害，請寫出C合成E的化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)③）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖．

（1）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)有
 
（填代號）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
（2）苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：
①B→D的反應(yīng)類型是
 
．
②E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．與FeCl3溶液顯紫色   c．分子中無甲基
③F→G的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請寫出以乙醇為原料（無機試劑任選），合成HOCH2COOH的路線流程圖．
提示：①用合成路線流程圖示例如下，須注明反應(yīng)條件．

②可利用本題“（2）”中所給的信息．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
B、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用50mL量筒
C、測定中和熱時，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液
D、分離乙醇和乙酸乙酯的混合物用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1鹽酸．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10，混合后溶液的體積變化忽略不計．下列說法不正確的是（　�。�
A、混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B、沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為1×10-5 mol?L-1
C、沉淀生成后溶液的pH=2
D、混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為
 
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式
 
．
（3）裝置A中試劑的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象
 
．
（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
 
．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑鑒別硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銨四種溶液，這種試劑是（　�。�
A、氨水B、硝酸銀溶液
C、氫氧化鈉D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從金銀花中提取得到的綠原酸具有抗菌、消炎、解毒、利膽、降壓等功效，廣泛用于醫(yī)藥，化妝品等領(lǐng)域．綠原酸的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（　�。�
A、1mol綠原酸最多可與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后的有機物分子式為C18H24O9
C、1mol綠原酸最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按如圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

【實驗探究】
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?div id="f4bpmvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．

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同步練習(xí)冊答案