Question

6．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)腅，F(xiàn)裝置，則E中盛放的藥品為飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放的藥品為濃H₂SO₄，如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是AlCl₃與H₂O反應(yīng)而爆炸．
（3）進行實驗時，應(yīng)先點燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl₃易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C與AlCl₃發(fā)生而爆炸．

Answer 1

分析 由制備實驗裝置可知，A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，鹽酸易揮發(fā)，需要E中飽和食鹽水除去HCl，F(xiàn)中濃硫酸干燥氯氣，且先點燃A處，使生成的氣體排出空氣，再加熱B處，B處Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易升華，在C處收集到氯化鋁，因無水氯化鋁易吸收水分，則D處堿石灰可吸收氯氣、同時防止空氣中的水蒸氣進入C中，以此來解答．

解答 解：由制備實驗裝置可知，A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，鹽酸易揮發(fā)，需要E中飽和食鹽水除去HCl，F(xiàn)中濃硫酸干燥氯氣，且先點燃A處，使生成的氣體排出空氣，再加熱B處，B處Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易升華，在C處收集到氯化鋁，因無水氯化鋁易吸收水分，則D處堿石灰可吸收氯氣、同時防止空氣中的水蒸氣進入C中，
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)腅，F(xiàn)裝置，則E中盛放的藥品為飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放的藥品為濃H₂SO₄，如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是AlCl₃與H₂O反應(yīng)而爆炸，
故答案為：飽和食鹽水；濃H₂SO₄； AlCl₃與H₂O反應(yīng)而爆炸；
（3）由上述分析可知，進行實驗時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈，故答案為：A；B；
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl₃易升華，故答案為：AlCl₃易升華；
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C與AlCl₃發(fā)生而爆炸，故答案為：吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C與AlCl₃發(fā)生而爆炸．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、習(xí)題中的信息、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．