用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A、
少量氨氣的尾氣吸收裝置
B、
二氧化碳的噴泉實驗
C、
制備和收集氨氣
D、
收集NO氣體
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．有緩沖裝置的能防止倒吸；
B．只有收集的氣體極易溶于該溶液時才能產(chǎn)生噴泉實驗；
C．氨氣密度比空氣小；
D．一氧化氮密度比二氧化碳小．
解答： 解：A．該裝置有緩沖裝置，所以能防止倒吸，故A正確；
B．二氧化碳能與氫氧化鈉反應，能迅速產(chǎn)生壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；
C．氨氣密度比空氣小，應將導管伸入試管底部，故C錯誤；
D．一氧化氮密度比二氧化碳小，可用向下排二氧化碳法收集，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了化學實驗方案評價，涉及尾氣處理、噴泉實驗、氣體的制取和收集等實驗，明確物質的性質、實驗操作規(guī)范性等知識點是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、非標準狀況下，2.24LCH4含有的氫原子數(shù)可能是0.4NA
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA
C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
D、標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）在一個密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 則該反應正向反應是：
 
反應（填：放熱、吸熱），該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，達到平衡后，若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學平衡向
 
反應方向移動，v（正）
 
（填：不變、變大、變小）．
（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）．
①已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為
 
．
（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
△H＜0    若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol/（L?min），若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，則達平衡時SO2的轉化率
 
（填“不變”、“增大”“減小”）
（5）25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質，有機物F是合成蛋白質的天然氨基酸中的 一種，F(xiàn)的合成路線如圖所示：

A的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應；B不存在鏈狀的同分異構體；C和C′互為同分異構體，分子中均無含碳支鏈．
（1）寫出B的加聚產(chǎn)物的結構簡式
 
．
（2）寫出F的結構簡式和它的一種不同類別的同分異構體的結構簡式
 
、
 
．
（3）B→C的反應類型為
 
．
（4）A→B的化學方程式為
 
．
（5）步驟①②③中所加試劑依次是
 
．
a．NH3、O2/Cu、新制Cu（OH）2        
b．O2/Cu、新制Cu（OH）2、NH3
c．O2/Cu、NH3、新制Cu（OH）2
（6）H是人類所需的營養(yǎng)物質之一，不能發(fā)生水解反應，分子中無支鏈，相對分子質量180，核磁共振氫譜顯示有11種峰，結構中每個碳上都連有官能團．18g H完全燃燒生成26.4gCO2和10.8g H2O．寫出H與銀氨溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用氧、鈉、鋁、硫、氯五種元素回答下列相關問題．

（1）用元素符號標出這些元素在周期表中對應位置（以上為周期表的一部分）．
（2）硫元素處于周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）這五種元素中原子半徑最大的是
 
．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
．
（5）寫出過氧化鈉的電子式
 
．
（6）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法和必需的實驗技能是學好化學的關鍵．下列實驗所選用的儀器合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸
②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如圖所示：，有關麥考酚酸說法錯誤的是（　�。�
A、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B、在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應
C、1 mol麥考酚酸最多能與4 mol H2反應
D、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液，作腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）步驟②需加入的試劑A是
 
（填化學式）．
（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．
（4）步驟③通入的氣體B是
 
（填化學式），寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）為測定濾渣中銅的質量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），則濾渣中銅的質量分數(shù)為
 
，（計算結果保留二位有效數(shù)字）．
（6）若向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出該變化過程的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、35Cl原子所含質子數(shù)為18
B、0.1 mol HCl所分子數(shù)約為6.02×1022
C、3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D、2 mol35Cl2氣體的質量為140 g

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