【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D,反應(yīng)一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是
A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4
B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C. 平衡時,甲中A的體積分數(shù)為40%
D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5
【答案】C
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡。在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g) + D(s),向甲中通入6molA和2 molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反應(yīng)一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%,若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4,A不正確;平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等(初始投入量和轉(zhuǎn)化量均滿足化學(xué)計量數(shù)之比),B不正確;此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%,平衡時A、B物質(zhì)的量之比為3:1,則平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%,C正確;若平衡時兩容器中的壓強不相等,則x=4,反應(yīng)前后氣體體積無變化,因此壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比。
甲中
乙中
通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,
P甲/P乙=(6+2)/(1.5+0.5+3)=8/5,D不正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用
(1)航母升降機可由鋁合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ;
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為: 。
(2)2015年11月首架C919大飛機總裝下線,標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 (填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕
(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高溫時Al的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
d.Ba的沸點比Al的低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__ __。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?____(填“是”或“否”),原因是_________ ___。
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________ _____。
(2)試管C中苯的作用是_________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_________。
(3)反應(yīng)2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有_____ ___(填字母)。
(5)該實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是_____ _ _ 。
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【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。
(1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應(yīng)。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,c:b為_______________。
根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。
(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:___ _____。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:
_______________ _______________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _ __。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。
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【題目】 O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
C.O2F2既是氧化劑又是還原劑 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。
⑤冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點見下表:
物質(zhì) | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是 。
(2)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。
(3)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式 ,一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì) 。
Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖
(1)氣體a是 。
(2)白云石煅燒前粉碎的目的是 。
(3)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 、 。
(4)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 _?捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,現(xiàn)象是 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:SO42—的立體構(gòu)型為_ ,H3O+ 的立體構(gòu)型為 。
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。
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