【題目】NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體。剩余物質(zhì)的組成是(  )

A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4

C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4

【答案】A

【解析】

氯氣足量,則發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OSO32SO422Cl2H、Cl22BrBr22Cl、Cl22II22Cl。加熱過程中I2升華,Br2揮發(fā),只剩下NaClNa2SO4A正確。答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,既不互為同系物又不互為同分異構(gòu)體的是(

A.甲醛、丁醛B.丙酮、丙醛

C.乙醛、丙酮D.苯甲醛、對甲基苯甲醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于酶的敘述錯(cuò)誤的是(

A.蛋白酶能催化所有水解反應(yīng)B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)

C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D.蛋白酶受到高溫或重金屬鹽作用時(shí)會變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖像不正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH32是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S.下列說法不正確的是(

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動(dòng)方向是由a極流向b極
C.可以用水代替SO(CH32做溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是

A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不能形成原電池反應(yīng)的是(
A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
B.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C.甲烷燃燒
D.金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:

2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/mol

C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/mol

D. HFNaOH 溶液反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液:①加入大小完全相同的鎂條,僅A、C中放出氣體,且開始時(shí)A中冒氣泡的速度快;相同條件下,取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問題:

(1)D溶液為_______________;同濃度的四種溶液中pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液

(2)pH值和體積均相同的AC溶液,分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng),開始時(shí)的反應(yīng)速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后,所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下,2mol/LNaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后,發(fā)現(xiàn)溶液呈中性,

試計(jì)算:該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。)

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