【題目】1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 曲線(xiàn)a表示Fe2+,曲線(xiàn)b表示Fe3+

B. P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C. n2=0.25

D. n3n1=32

【答案】D

【解析】

試題A、向硝酸中加入鐵粉時(shí),發(fā)生兩個(gè)過(guò)程,開(kāi)始先生成硝酸鐵,反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4摩爾,利用方程式可計(jì)算出生成的硝酸鐵為1摩爾,所以參加反應(yīng)的鐵為1摩爾,即n1=1,a為硝酸鐵,故A錯(cuò)誤;B、硝酸鐵與過(guò)量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,方程式為:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,P點(diǎn)硝酸鐵與硝酸亞鐵物質(zhì)的量相等的點(diǎn),隨后是硝酸鐵與過(guò)量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)鐵原子守恒,鐵的物質(zhì)的量=硝酸亞鐵物質(zhì)的量+硝酸鐵的物質(zhì)的量,所以鐵的物質(zhì)的量為1.2摩爾,即n2="1.2mol" ,故C錯(cuò)誤;D、向硝酸中加入鐵粉時(shí),發(fā)生兩個(gè)過(guò)長(zhǎng),開(kāi)始生成硝酸鐵,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1摩爾利用方程式可計(jì)算出生成的硝酸鐵為0.25摩爾,所以參加反應(yīng)的鐵為0.25摩爾,將0.25摩爾的硝酸鐵轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵需要的金屬鐵是0.125摩爾,所以n3=0.25+0.125=0.375摩爾,所以n3:n1=3:2,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

ii.

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的成分是____________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_______ 、______(填儀器名稱(chēng))。

(3)③為加入物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,則pH的合適范圍是_______

(4)寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(5)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒(méi)有沉淀生成的是(  )

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,在常溫下均呈固態(tài)

C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置展開(kāi)探究:

取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。

(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)經(jīng)過(guò)討論,該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加):

假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)

假設(shè)2:______________

假設(shè)3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH

____________________

____________________

___________________

____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中,不是乙烯的主要用途的是 (   )

A.制造塑料B.制造合成纖維

C.作為燃料D.作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是:

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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