【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
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【題目】Ⅰ.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
①表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是____________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。
②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________(填分子式)最不穩(wěn)定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素,它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題:
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________,元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:______ > ______。(用分子式表示)
(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為___________,該鹽的晶體類型為________。
(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。(用離子符號表示)
②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。(用分子式表示)
(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.加入Al生成H2的溶液:CO32-、NH4+、Cl-、K+
B.酸性溶液中:K+、Na+、SiO32-、Cl-
C.無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.硫酸鈉的溶液中:Mg2+、NO3-、K+、HCO3-
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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“分子機器的設(shè)計與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機器的輪子,合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是( )
A. 苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
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【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+
B. P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C. n2=0.25
D. n3∶n1=3∶2
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【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和____(填化學(xué)式,且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時,產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的____________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z為三種常見的單質(zhì),Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一,A、B為常見化合物.它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)(均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))(以下每個空中只需填入一種物質(zhì))
(1)X、Y均為金屬時,此反應(yīng)在工業(yè)上稱為___反應(yīng),其反應(yīng)方程式為________
(2)X為金屬,Y為非金屬時,A為__B__
(3)X為非金屬Y為金屬時,A為__B為_______
(4)X為非金屬,Y為非金屬時,A為_____B為______
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【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平離子方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)____I-+____IO3—+____H+ =____I2+____H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為:a.加入適量Na2SO3稀溶液; b.分離出下層液體;c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是_______,上述操作正確的順序是:_______(填序號)
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。
②b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含a的代數(shù)式表示)_____mg/kg。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)。
(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為____pm(列出計算式即可)。
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