16．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2 和D2 互為同位素
B．40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
C．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等

分析 A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子；
B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)分析；
C、氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素；
D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、H2和D2均是H元素形成得到單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B、40K的質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為40-19=21，40Ca的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是20，故B正確；
C、某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素，故C錯(cuò)誤；
D、O元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)=18-8=10，故兩者不同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成、同位素、同素異形體、純凈物、混合物等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯（或1，2-二甲基苯）；
（2）A→B 的反應(yīng)類型是取代；
（3）A→C的化學(xué)方程式為；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B．將H2O2溶液存放在低溫冷暗處
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D  4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1．試回答下列問(wèn)題：
（1）B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取元素D的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似．寫(xiě)出化合物ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式ICl+H2O=HIO+HCl．
（4）寫(xiě)出化合物B2A2的兩種用途漂白劑、供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I2濃度；③反應(yīng)速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；⑥容器內(nèi)氣體顏色不再變化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．過(guò)濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行”酸浸”．鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖．以下四個(gè)選項(xiàng)中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時(shí)，制得
三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫(xiě)出草酸鎳（NiC2O4．）高溫分解的化學(xué)方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過(guò)程中產(chǎn)生的CIO-把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫(xiě)出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質(zhì)量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計(jì)算．已知：NiC2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為183）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池．
①在圖1的方框中畫(huà)出裝置圖并說(shuō)明電解質(zhì)溶液．②寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
電極電極材料電極反應(yīng)式
負(fù)極
正極
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：

①該燃料電池的負(fù)極是a（寫(xiě)a或b）．
②O2 （寫(xiě)化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)式是2H2+O2=2H2O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖3所示．鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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