Question

10．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸有強(qiáng)化性，鐵表面生成一層致密氧化膜．
（2）取一鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO₂、CO₂等．寫出生成CO₂的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）海綿鐵是一種環(huán)保型水處理介質(zhì)，主要成分是鐵，常溫呈塊狀，用于各種鍋爐、工業(yè)循環(huán)冷卻水等需要去除水中溶解氧的地方．當(dāng)含有溶解氧的水通過海綿鐵時(shí)，水中氧氣與海綿鐵發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物．請(qǐng)寫出海綿鐵除去溶解氧的化學(xué)方程式4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）鐵具有還原性在水中被氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，生成一層致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
故答案為：濃硫酸有強(qiáng)化性，鐵表面生成一層致密氧化膜；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．