Question

19．（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①f元素的名稱是氯，b元素位于VA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，其與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄，
（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是CH₃CH₂CH₂CH₃，（CH₃）₃CH．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，a為He、b為N、c為O、d為Na、e為Al、f為Cl．
①f為Cl，名稱為氯，b為N元素，處于周期表中第二周期VA族
②稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
③同周期自左而右元素非金屬性增強；
④氧化鋁屬于兩性氧化物；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸；
（2）C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，分別為正丁烷、異丁烷．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，a為He、b為N、c為O、d為Na、e為Al、f為Cl．
①f為Cl，名稱為氯，b為N元素，處于周期表中第二周期VA族，故答案為：氯；VA；
②稀有氣體He原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大，故答案為：He；Na；
③同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性b＜c，故答案為：小于；
④Al₂O₃屬于兩性氧化物；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；HClO₄；
（2）C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，分別為正丁烷、異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₃；（CH₃）₃CH．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、同分異構(gòu)體等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．