【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同

D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

【答案】C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯誤；

C. NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA，故D錯誤；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響_______(填“有”、“無”)。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，此時E1______，E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(分子式為 H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質量分數(shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素 C（又名抗壞血酸，分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其質量分數(shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應 的化學方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。現(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C 的質量分 數(shù)，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性環(huán)境），加入100 mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品，溶解于上述冷卻的 溶液中，立即用物質的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進行反應，剛好完全反應時共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____（填物質的化學式）

（2）樣品中維生素 C 的質量分數(shù)為______。計算過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是

A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA

D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A___________B____________J_____________。

（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數(shù)目為：___________。

（3）反應④的化學方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率，設計并進行如下實驗：

（一）制取CuO

①稱取2 g膽礬研細后放入燒杯，加適量蒸餾水溶解；

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全；

③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，研細備用。

回答下列問題：

（1）上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。

（2）步驟③中灼燒前后，沉淀顏色的變化為_______。

（3）利用化學方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

（二）證明CuO能加快KClO3的分解速率，并與MnO2的催化效率進行比較

用下圖裝置進行實驗，且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號

KClO3質量

其它物質質量

待測數(shù)據(jù)

①

1.5 g

無其他物質

②

1.5 g

CuO 0.5 g

③

1.5 g

MnO2 0.5 g

（4）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)指_____________；該實驗除以上思路外，還可以通過測定______________來比較CuO和MnO2的催化效率。

（5）本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________（填名稱）及50 mL___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管改造后組裝而成；

（6）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，需補做如下實驗：

a．CuO的質量有沒有改變；

b．CuO的化學性質有沒有改變。

簡述驗證CuO質量是否改變的操作過程_________________________。

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