Question

【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=________。

（2）該反應(yīng)的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。

（4）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_____________________。

③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關(guān)系為：______(用“>”、“<”或“=”連接)。

Answer 1

【答案】(1)A＋2B2C 0.04 mol·L－1·min－1

(2)＜ (3)(4)①升高溫度 ②t2～t3③K1>K2=K3

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知，A、B為反應(yīng)物,C為生成物，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中A、B、C的物質(zhì)的量的變化為0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反應(yīng)方程式為A＋2B2C。C的平均速率為0.6 mol/(5 L×3 min)="0.04" mol·L－1·

min－1。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(4)①t3時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的條件是升高溫度。

②t5時(shí)刻改變的條件是使用催化劑，A的轉(zhuǎn)化率不變，故整個(gè)過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2～t3。

因?yàn)?/span>t3升高溫度，t5使用催化劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以K1>K2=K3