【題目】維生素A對人體,特別是對人的視力有重大作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
下列關(guān)于該化合物的說法正確的是 ( )
A. 分子式為C16H25O
B. 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C. 該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng)
D. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)
【答案】D
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O;由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵;由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵;分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)。
由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O,故A錯誤;由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵,不含苯環(huán),故B錯誤;由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵,所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng),故C錯誤;分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán),故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________,該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物,組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C. 體積分?jǐn)?shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,常用于醫(yī)療消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
(實驗一)測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)洗滌濾渣的方法是______________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)。
(實驗二)測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。
(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”),操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時,b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時,H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C. a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對孤對電子,C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為__,與CO互為等電子體的離子為__(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列___________.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是__.
(3)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是__.
a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進(jìn)行以下實驗:①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體;實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
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