【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為__,與CO互為等電子體的離子為__(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列___________.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是__.
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是__.
a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形.
【答案】C≡O(shè) CN﹣ ②bc 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga d
【解析】
(1)①CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C、O之間為三鍵;等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同;
②根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶原理分析,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑;
(2)鎵是31號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě);根據(jù)價(jià)電子排布判斷電離能的大小;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)判斷。
(1)①CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式為CO,等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同,1molCO中含2mol原子,含10mol價(jià)電子,CN-的原子數(shù)是2,價(jià)電子數(shù)都是10,則互為等電子體,
因此,本題正確答案是:C≡O(shè) ;CN﹣;
②水為極性分子,硫酸鎳溶液為離子化合物溶液,Ni(CO)4中Ni采取sp3雜化,是正四面體結(jié)構(gòu),所以屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,苯和四氯化碳是非極性分子,所以Ni(CO)4易溶于苯和四氯化碳,
因此,本題正確答案是:bc;
(2)鎵是31號(hào)元素,該原子核外有31個(gè)電子,4S能級(jí)能量小于3d能級(jí)能量,根據(jù)能量最低原理,電子先排4s能級(jí)后排3d能級(jí),所以銅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,價(jià)電子中3d、4s軌道為全充滿(mǎn)狀態(tài),原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga,
因此,本題正確答案是:1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga;
(3) H2Se分子的中心原子Se原子上含有2個(gè)鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)==4,所以H2Se分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對(duì)后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型;
BBr3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)==3,所以BBr3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形。
故答案選d。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子: B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 氫氧化鈉的電子式: D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素A對(duì)人體,特別是對(duì)人的視力有重大作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 分子式為C16H25O
B. 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C. 該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng)
D. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是________,B原子的雜化軌道類(lèi)型是_____________。
③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如下表所示:
I1/ kJ·mol-1 | I2/ kJ·mol-1 | I3/ kJ·mol-1 | I4/ kJ·mol-1 | I5/ kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____ (填元素符號(hào)),判斷理由為________________________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于______。
(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為______________________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為______________________。
③已知該晶體的密度為pg . cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4,則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水,不易溶于乙醇,在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3)制備明礬的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)為提高鋁的浸取率,可采取的措施是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.改用同濃度的硝酸 b.用硫酸多次浸取
c.浸取時(shí)間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度
(2)濾渣1的成分是__________;濾渣2經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(3)檢驗(yàn)濾液A中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是________________________________________。
(4)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)=____________。
(5)操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作,使用酒精洗滌明礬晶體的目的是___________________________________________________________________;明礬凈水的原理是_______________________________________(寫(xiě)離子方程式)。
(6)已知在pH=3和加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,則上述流程圖中加入適量MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子化合物H的合成路線如下:
已知:i.
ii.
回答下列問(wèn)題
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為______________________。
(4)G中官能團(tuán)名稱(chēng)為___________;由G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同,但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息,可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到
原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小
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