Question

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。

（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為 （用文字描述）。

（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則R的配位數(shù)是 ，A的配位數(shù)是 。

（6）在答卷的圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑵12mol或12×6.02×1023

（3）sp2，因?yàn)?/span>COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛（4）三角錐形（5）4，2（6）

【解析】試題分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27，則R為Co元素；X價(jià)電子排布式為nsnnpn，n=2，則X的電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)，Y只能位于第三周期，為Cl元素。

（1）R的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子總數(shù)為27，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；

（2）[R(XY)6]4－為[Co(CN)6]4－，[Co(CN)6]4－中CN－與Co之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN－內(nèi)部有一個(gè)σ鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA（或12×6.02×1023）；

（3）XZW2為COCl2，與甲醛結(jié)構(gòu)相似，則其分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)C-Cl單鍵，其中心原子C采用sp2雜化；由于COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛；

（4）NCl3的分子中N原子形成3個(gè)N-Cl鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體構(gòu)型為三角錐形；

（5）晶胞中R原子數(shù)目為1+8×1/8=2，A原子數(shù)目為4，由圖可知R的配位數(shù)是4，則A的配位數(shù)是4×2/4=2；

（6）白色球與周圍的4個(gè)黑色球形成正四面體結(jié)構(gòu)．利用平移法在圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子為。