在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

B

解析試題分析：由左圖確定T1>T2、P2>P1,確定正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且a+b>x,右圖Y隨溫度升高而降低應(yīng)為B的平衡轉(zhuǎn)化率。B對(duì)。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡過程中的圖像分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是]

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時(shí)間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol C也斷鍵反應(yīng)

A．②③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 (    )

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 (    )

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案