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已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率
B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率
C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

BD

解析試題分析：A選項降低溫度，反應速率減慢，正確。B選項催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡，錯誤。C選項因為是可逆反應，有化學反應的限度，正確。D選項平衡時濃度關系與投料關系，錯誤。
考點：影響平衡的條件和平衡的限度問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
B．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大反應物的量化學反應速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
C．增大壓強化學反應速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應物A的百分含量                B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質的量

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