對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 (    )

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積

D

解析試題分析：A、恒容通入少量He，與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，正確。
考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快
C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(   )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時(shí)，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(SO 3)比上圖中的d點(diǎn)值要大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應(yīng)溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過(guò)量的氧氣

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