有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2 ； ②KCl ； ③NaOH ； ④CuSO4 ；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，則在下列的鑒別順序中，最合理的是( )

A．④③①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D．③④①⑤②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法正確的是

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA

C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)﹣的數(shù)目小于0.1NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，將pH =9的NaOH溶液與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于( )

A．9.3 B．9.7 C．10.3 D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

（1）寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________。

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀，確定沉淀洗滌干凈的方法是__________________。

③加入__________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下

C. 用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氫、氧兩種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解。

（1）已知：

化學(xué)鍵

斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）

H-H

436

O-H

463

O=O

498

①H2O的電子式是________________。

②H2O(g)分解的熱化學(xué)方程式是________________________。

③11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出__________kJ的熱量。

（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

a

50 mL5%H2O2溶液

1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

b

50 mL5%H2O2溶液

少量濃鹽酸

1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

c

50 mL5%H2O2溶液

少量濃NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

d

50 mL5%H2O2溶液

MnO2

① 測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________。

② 測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因________________；計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________ (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化

C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)

D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃

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