【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
Ⅱ. 經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:
(3)定性分析:如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。
(4)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。
【答案】
Ⅰ.(1)2H2O2 2H2O + O2↑;(2)催化劑的顆粒大小
Ⅱ. (3)產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;(4)分液漏斗; 收集40 mL氣體所需要的時間
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑,根據(jù)觸摸試管的感覺可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);故答案為:2H2O2 2H2O+O2↑; 放熱;
(2)因在其他條件相同時,粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短,說明催化劑接觸面積對反應(yīng)速率有影響,故答案為:催化劑接觸面積
Ⅱ.(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷,氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用;硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對實驗的干擾,故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;
(2)圖中儀器A的名稱為分液漏斗;該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的,所以根據(jù)v=可知,需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間,故答案為:分液漏斗;收集40mL氣體所需要的時間。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大。A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對成對電子,C、D同主族。 E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū), F原子核外有33種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:
(1)E+核外電子排布式為 ,FC43-離子的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為 (填化學(xué)式)。
(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是 (填元素符號)。
(3)D所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點由高到低的排列順序是 (填化學(xué)式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示:
① 配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
② 1 mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含有σ鍵的數(shù)目為 。
(5)化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液,反應(yīng)生成F的最高價含氧酸,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇(CH3OH)蒸汽和水蒸氣CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2,轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),
某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:
① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ;
② 3t min時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。
(3)CO2在一定條件下,還可以與H2合成二甲醚:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
① 降溫時,上述平衡向_________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
②表中x、y的大小關(guān)系為_________。
A.x=y(tǒng) B.x>y C.x<y D.無法判斷
③表中x、y、z、w對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw,它們之間的大小關(guān)系為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是 ( )
A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.NH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號),其中C原子的外圍電子排布圖為________。
(2)A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。
(3)B、C均可以與D形成化合物,其中熔點較高的是____(用化學(xué)式表示)
(4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____
(5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________。
(6)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為0.566nm, F 的化學(xué)式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______g.cm-3(只列式,不計算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
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