3．下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

分析 A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
B．電荷不守恒；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；
D．氫氧化鋇過量反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和偏鋁酸鋇和水．

解答 解：A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將Cu片加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于不．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為Fe2O3．寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（3）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個(gè)反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．
（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．Y屬于不飽和烴
D．Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　　）
①中的反應(yīng)②中的現(xiàn)象結(jié)論
AMnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍(lán)Cl2有氧化性
BCu與濃硫酸加熱溴水褪色SO2有漂白性
CNa2CO3與醋酸溶液苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D電石與飽和食鹽水酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測(cè)0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表．則下列判斷正確的是（　�。�
XYZR
主要化合價(jià)-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
A．非金屬性：Z＜R＜Y
B．T與R可以形成化合物：TR2
C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　�。�
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏小（填偏大、偏小或無影響）

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