12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　　）
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

分析 A．SO2水溶液呈酸性，且具有氧化性；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與CO2不反應(yīng)；
C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．NH3溶液呈堿性．

解答 解：A．SO2與水反應(yīng)后溶液呈酸性，OH-、AlO2-不能大量共存，且具有氧化性，與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳在溶液中溶解度較小，與Ca2+不生成沉淀，可大量共存，故B正確；
C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NH3溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意各項(xiàng)要求，把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可輕松解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表．
 弱電解質(zhì) HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質(zhì)的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量 Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)狀況下2.24LSO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量為92.4KJ
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. Z元素的簡(jiǎn)單離子是其所在周期中元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的

B. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C. Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
B．的一氯代物有4種
C．金剛烷（）分子中含有4個(gè)
D．環(huán)戊二烯 （ ）分子中最多有9個(gè)原子在同一平面上

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