【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是( )
A.H2 和 H3 屬于同素異形體B.C60 的摩爾質(zhì)量為 720 g
C.O2 和 O4 屬于同位素D.N5+離子中含有 36 個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的原理圖如下圖所示,回答下列問題:
(1)電極b為電池__________極,其電極反應(yīng)式為___________ ,反應(yīng)類型為________
(2) 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時,a極有________L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)。
(3)氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)____________(任寫兩點(diǎn))。
(4)除了燃料電池外,我們生活中經(jīng)常用到充電電池,下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(______)
A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B、充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C、充電電池可以無限制地反復(fù)充電、放電
D、較長時間不使用電器時,最好從電器中取出電池,并妥善存放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為 101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:
(1)查閱資料知:草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式:_____。
(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體,最佳的連接順序 為:_____。(填字母序號)
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____(填序號)。
A.室溫下,測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH,硫酸溶液的 pH 比草酸的;
B.室溫下,取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后,測其 pH<5;
C.標(biāo)況下,取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應(yīng),收集到 H2 體積為 224mL。
(4)現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ (填儀 器名稱)。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。(填字母)
A.稱量時用了生銹的砝碼
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結(jié)晶水
D.定容時,仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(5)用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____。
②量取 KMnO4 樣品溶液應(yīng)選用_________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g,配成 100mL 溶液,取 25.0 mL 用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進(jìn)行 3 次 平行實(shí)驗(yàn),所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問 KMnO4 粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_____________。(已知:KMnO4 的摩爾質(zhì)量為 158g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D.氧化鎂熔點(diǎn)高達(dá)250℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Cl2的說法中,不正確的是
A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中
C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是
A. 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
D. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時,可逆反應(yīng)一定己達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
已知:I.
Ⅱ.
回答下列問題:
(1)B的名稱是______________。
(2)反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,只含一種官能團(tuán)且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(5)寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線(其他無機(jī)試劑任選)___________________。
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