【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是

A. 使用催化劑一定能加快反應速率

B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率

C. 在N2＋3H22NH3反應中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3

D. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定己達到化學反應限度

【答案】B

【解析】

A.催化劑可加快反應速率，也可減緩反應速率，如負催化劑可減緩反應速率，故A錯誤；
B.固體表面積越大，反應速率越大，故B正確；
C.合成氨為可逆反應，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故C錯誤；

D.當反應物與生成物濃度不變時，可說明達到平衡狀態(tài)，但反應物與生成物濃度相等不一定達到平衡狀態(tài)，應取決于起始配料比和轉(zhuǎn)化率的大小，不能說明反應是否平衡，故D錯誤；
答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：

(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

(2) 從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。

(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2 和 Zn 是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為 MnO2)和閃鋅礦(主要成分為 ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：

下列說法不正確的是( )

A. 酸溶時，ZnS 作還原劑 B. 原料硫酸可以循環(huán)使用

C. 操作 1 是萃取 D. 不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是（ ）

A.H2 和 H3 屬于同素異形體B.C60 的摩爾質(zhì)量為 720 g

C.O2 和 O4 屬于同位素D.N5+離子中含有 36 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：

（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____

A．單位時間內(nèi)生成n molX的同時生成2nmolZ

B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)

C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)

D．反應容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)

E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（2）a、b應滿足的關(guān)系是_________。

（3）a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互為同位素；______互為同分異構(gòu)體_______；互為同素異形體_______（填序號）．

（2）現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五種物質(zhì)，按下列要求回答：

I.熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔點最高的是_________。（填序號）

II.只含有離子鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。（填序號）

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式

①H2O______②NaOH______③NH3______；

（4）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式______；寫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下，NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑；ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。

Ⅰ.NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaClO2飽和溶液，在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO23H2O；高于38℃時析出的晶體是 NaClO2；高于 60℃時，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。

（1）寫出“反應”步驟中的還原產(chǎn)物：__________。

（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+和 Mg2+，要加入的試劑分別為：____

（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子方程式：___________

（4）“結(jié)晶、干燥”獲得 NaClO2 產(chǎn)品的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③______；④38℃~60℃干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

（5）取 0.5L 水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式：_________。

（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。

（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

在步驟(3)過程中，溶液又呈藍色，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

Ⅰ． ①液氨、氨氣 ② 、 ③金剛石、C60 ④ 、

上述四組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_____，互為同素異形體的是_____；屬于同種物質(zhì)的是___________（填序號）。

Ⅱ．現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60請用相應字母填空:

（1）屬于分子晶體的是____________；

（2）屬于共價化合物的是______________；

（3）熔化時只需要破壞共價鍵的是_____________；

（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________________；

（5）物質(zhì)b與e相比,硬度較小的是___________________。

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