1．寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式：C10H8、C9H20．

分析 設(shè)烴的分子式為CxHy，則Mr=12x+y，故$\frac{Mr}{12}$=x…y，且C、H原子為整數(shù)，據(jù)此確定，注意C原子數(shù)目較大、H原子數(shù)目較少時(shí)，可以減碳加氫，1個(gè)C原子相當(dāng)于12個(gè)H原子．

解答 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，則Mr=12x+y，故$\frac{128}{12}$=10…8，故該烴的分子式為C10H8，減1個(gè)C原子增加12個(gè)H原子，分子式為C9H20，C9H20是飽和烴，不能再增大分子H原子數(shù)目，故答案為：C10H8、C9H20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，注意C原子數(shù)目較大、H原子數(shù)目較少時(shí)，可以減碳加氫，1個(gè)C原子相當(dāng)于12個(gè)H原子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
C．c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：
①A是石油裂解氣的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：②氧化反應(yīng)，④酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
（1）在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（CO）=0.25mol，關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是bce．
a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)
b．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化學(xué)平衡常數(shù)增大
e．達(dá)到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
（3）其它條件相同，tmin時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．A點(diǎn)的反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：
NO2-水解顯堿性，對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（已知的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的電離常數(shù)=1.7×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-在不斷消耗
B．該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH-+4e-=O2+2H2O
C．放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)
D．該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）該電池中Zn極為負(fù)極．電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）當(dāng)金屬Zn消耗了16.25g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)Br-的存在
B．將淀粉與稀H2SO4混合后加熱，3min～4min后，直接向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗(yàn)葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
C．向試管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
BD
E
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為NO2．
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐漸增大
D．水加熱到很高的溫度都難以分解

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