13．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)Br-的存在
B．將淀粉與稀H2SO4混合后加熱，3min～4min后，直接向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗(yàn)葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
C．向試管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

分析 A．在檢驗(yàn)鹵代烴中鹵元素時(shí)，應(yīng)該先將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入酸中和，最后滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵離子；
B．反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下；
C．苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，苯的密度比水小；
D．苯酚和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，應(yīng)該先將溴乙烷和氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)自由移動(dòng)的溴離子，然后加入酸中和，最后滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀，就證明含有溴元素，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)加氫氧化鈉中和至呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，苯的密度比水小，有色液體在上層，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氫，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的檢驗(yàn)與性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各種氣體中，其中易液化，遇揮發(fā)性酸時(shí)冒白煙，而且適宜作致冷劑的是（　　）
A．N2B．NOC．NH3D．NO2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品．
（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項(xiàng)編號(hào)）
A．高溫、高壓　 　B．高溫、低壓　　 C．低溫、低壓　　　　D．低溫、高壓
（3）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K為2500L2•mol-2．
（4）取兩個(gè)相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO2氣體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出c（NH3）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在20min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高．
（5）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是B．　
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式：C10H8、C9H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)．下列敘述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的熔點(diǎn)不會(huì)很高、硬度不會(huì)很大
B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．欲得到較純凈氯乙烷的方法是（　　）
A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)D．乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
A．都是離子化合物B．受熱都能分解出氨氣
C．都易溶于水D．都可以與堿反應(yīng)放出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實(shí)際途徑．發(fā)展“碳-化學(xué)”，開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳-化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇．你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)更符合“綠色化學(xué)”理念：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（2）如圖表示在恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．（填字母序號(hào)）
a．容器中壓強(qiáng)不變　　　
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　
c．c（H2）=3c（CH3OH）　　
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．

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