Question

11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）

• A． 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
• B． CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
• C． He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐漸增大
• D． 水加熱到很高的溫度都難以分解

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
B、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄中均不含氫鍵，根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
C、He、Ne、Ar、Kr、Xe為稀有氣體單質(zhì)，氣體的分子間不存在氫鍵；
D、氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)．

解答 解：A、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故A正確．
B、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，只可能存在于含有氫元素的化合物的分子間，而He、Ne、Ar、Kr、Xe為稀有氣體單質(zhì)，氣體的分子間不存在氫鍵，故其在水中的溶解度的變化與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解，水分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)度大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的知識(shí)，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．