20.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是( 。
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A硫酸水煤氣硫酸
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A.AB.BC.CD.D

分析 純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);
混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì);
電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物.

解答 解:A.硫酸是一種物質(zhì)組成屬于純凈物;水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物;硫酸在水溶液中能夠?qū)щ,是電解質(zhì);銅時金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;
B.膽礬是五水合硫酸銅,是純凈物;堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是電解質(zhì);氨氣自身不能電離,是非電解質(zhì),故B正確;
C.純堿是碳酸鈉,是純凈物;蔗糖溶液是混合物;氯化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì);三氧化硫自身不能電離,是非電解質(zhì),故C錯誤;
D.冰醋酸是純凈物;氫氧化鐵膠體是混合物;苛性鉀溶液是混合物,不是電解質(zhì);乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析,題目難度不大.要注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

10.二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被還原的元素是Fe、S(填元素符號).
當(dāng)該反應(yīng)生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L時,則轉(zhuǎn)移電子為1.1mol.
(2)實(shí)驗室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

①實(shí)驗過程中,需要通入氧氣.試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
②實(shí)驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為n g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為m g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①a中的實(shí)驗現(xiàn)象為紅色品紅溶液褪色,證明明SO2具有的性質(zhì)為漂白性.
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗:方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )
 A B C D
    
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需用溫度計測量溫度二次,分別為反應(yīng)的起始溫度和最高溫度
B.用試紙檢驗氣體時,可先把試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
C.用剩的藥品能否放回原瓶,應(yīng)視具體情況而定
D.將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后,再蘸取待測物進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B.常溫下,1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗操作正確的是( 。
 實(shí)驗操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色
B測定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑,工業(yè)上可用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如圖.

(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O.
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是AB(填代號).
a.84消毒液(NaClO溶液)b.雙氧水    c.苯酚   d.75%酒精
(3)理論上(不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4
(4)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體,為了便于控制反應(yīng),在實(shí)驗室所用氣體發(fā)生裝置最好是C(選填代號).寫出應(yīng)用該裝置制取CO2的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.

(5)操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度(填性質(zhì))上的差異,采用濃縮結(jié)晶(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2),下列說法正確的是(  )
反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A.反應(yīng)在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2,到達(dá)平衡時,n(SO2)=0.012 mol
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(SO2)=0.0070mol•L-1,則反應(yīng)的△H>0
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

20.亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H52]為重要的阻燃增塑劑,實(shí)驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯:PCl3+4C2H5OH→HPO(OC2H52+HCl↑+2C2H5Cl+H2O;實(shí)驗步驟如下:
①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中.
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g(0.2mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫6~8℃,開動攪拌器,約1h滴加完畢.
③將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7~8,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離.
④減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得23.32g產(chǎn)品.
(1)裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗;步驟③中儀器B名稱為分液漏斗;圖中NaOH溶液的作用為吸收反應(yīng)生成的HCl.
(2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì);用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH.
(3)減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH(寫兩個結(jié)構(gòu)簡式)
(4)本次實(shí)驗產(chǎn)率為84.5%(填數(shù)值).

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同步練習(xí)冊答案