11．下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
 A B C D
    
A．AB．BC．CD．D

分析 一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)具有氧化性或還原性，而氧化劑一定具有氧化性，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合劇毒品、放射性、腐蝕品特點(diǎn)進(jìn)行解答．

解答 解：A．氧化劑具有氧化性，一定能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．該標(biāo)志為劇毒品，表示的物質(zhì)具有毒性，但不一定能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．三級(jí)放射性物品具有放射性，但不一定能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．腐蝕品具有較強(qiáng)腐蝕性，但不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的分類(lèi)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示：
XYW
起始狀態(tài)（mol）210
平衡狀態(tài)（mol）10.51.5
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
D．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤(pán)天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標(biāo)號(hào)，可以多選）．
a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速        e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱?hào)）．

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A硫酸水煤氣硫酸銅
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是苯、液溴．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制溴苯的化學(xué)方程式．
（3）該反應(yīng)裝置中冷凝管B有上、下兩個(gè)口，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入（填“上”或“下”）．
（4）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入A中（填“反應(yīng)前”、“反應(yīng)中”或“反應(yīng)后”），用離子方程式表示其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（5）C中堿石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空氣．
（6）該過(guò)程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3．由上述反應(yīng)可推知：+Br2→+HBr 中的催化劑為BD．（填字母）
A．Br2B．FeBr3C．Br+D．FeBr4-．

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