15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B.常溫下,1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體;
B、求出硝酸銨的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來(lái)分析;
C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì);
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng).

解答 解:A、標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸銨中含2mol氮原子,故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子,故B正確;
C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì),極生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故生成的乙酸乙酯的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體,流程如圖1:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用37%(密度為1.19g•mL-1)的鹽酸配制500mL 6mol•L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,還有膠頭滴管;
(2)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a.則下列如圖2實(shí)驗(yàn)操作中,不需要的是cd(填下列各項(xiàng)中序號(hào)).
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl═CuCl42-(黃色)+4H2O.欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是c(填序號(hào)).
a.FeCl3固體   b.CuCl2固體  c.蒸餾水
(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí),固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖3所示.
①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200~300℃范圍內(nèi)進(jìn)行,該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2,
②300~400℃范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4,如圖3所示過(guò)程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是c(填下列各項(xiàng)中序號(hào)).
a.一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程,并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物.
a.裝置組裝完成后,應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查,請(qǐng)寫(xiě)出檢查A-D裝置氣密性的操作:關(guān)閉分液漏斗活塞,在D中加水至淹沒(méi)下端管口,微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出,停止微熱后導(dǎo)管中有一小段水柱回流,則氣密性.
b.當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物.你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為氯化鋇溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,可行的是( 。
A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液
B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸
C.向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D.用BaCl2溶液,可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
(2)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.當(dāng)b>2a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO32-+2H+=H2O+CO2
B.當(dāng)b<a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3-
C.當(dāng)4a=3b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D.當(dāng)a<b<2a時(shí),反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a):(2b-a)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是( 。
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A硫酸水煤氣硫酸
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液(溶液體積為200mL),再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀.最后減少到4.66g,并有氣體放出.(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
(2)過(guò)濾出沉淀后,計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2,進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3  反應(yīng)2min后,測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol,則加熱
(1)2min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol
(2)若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(O2)=0.05mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題:
(1)在A裝置的實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)  
a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā).

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同步練習(xí)冊(cè)答案