Question

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)依次寫出A、C、E三種元素的元素符號(hào)：C、Mg、S．
（2）請(qǐng)寫出A的最高價(jià)氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式SO₂．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石（填物質(zhì)名稱）；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是石墨（填物質(zhì)名稱）．
（4）請(qǐng)寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B和E是同主族的元素，則E為S元素；A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑，則A為碳元素；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則C為金屬，其化合價(jià)=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.1mol}$=+2，故C為Mg；B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子核外電子數(shù)為10，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B和E是同主族的元素，則E為S元素；A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑，則A為碳元素；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則C為金屬，其化合價(jià)=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.1mol}$=+2，故C為Mg；B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子核外電子數(shù)為10，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al．
（1）由上述分析可知，A、C、E三種元素的元素符號(hào)分別為：C、Mg、S，故答案為：C；Mg；S；
（2）A的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，S的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成二氧化硫，其質(zhì)的化學(xué)式為SO₂，
故答案為：；SO₂；
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石，熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是石墨，
故答案為：金剛石；石墨；
（4）C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)，為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于元素化合物性質(zhì)與常用化學(xué)用語考查，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．