19．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．氟的氫化物很穩(wěn)定
C．水比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)

分析 A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，金屬的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，金屬的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，所以金屬性Mg＞Al，則失電子能力Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，周期表中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)的是HF，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，所以水比硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，所以氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（　�。�
A．一定互為同位素B．一定是同種原子
C．一定屬于同種元素D．質(zhì)量數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHD．鍵線式表示的有機(jī)物名稱為1-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分構(gòu)體的是（　�。�
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)依次寫出A、C、E三種元素的元素符號(hào)：C、Mg、S．
（2）請(qǐng)寫出A的最高價(jià)氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式SO2．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石（填物質(zhì)名稱）；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是石墨（填物質(zhì)名稱）．
（4）請(qǐng)寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．a(chǎn)、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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