2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D．氯化銨固體與熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．亞硫酸鋇溶于鹽酸，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生；
B．硫酸為強(qiáng)酸，離子方程式中硫酸應(yīng)該拆開；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化生成硫酸；
D．固體之間的反應(yīng)，不是發(fā)生在溶液中，不能書寫離子方程式．

解答 解：A．BaSO3溶液鹽酸，則氯化鋇與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體，硫酸不能保留分子式，正確的離子方程式為：2H++FeS=Fe2++H2S↑，故B錯(cuò)誤；
C．SO2使溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故C正確；
D．氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mo1氮?dú)夂?.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，2min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mo1．
①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．
②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種2高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6，則0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿），則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHD．鍵線式表示的有機(jī)物名稱為1-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構(gòu)體的是（　�。�
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：C、Mg、S．
（2）請寫出A的最高價(jià)氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式SO2．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石（填物質(zhì)名稱）；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是石墨（填物質(zhì)名稱）．
（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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