短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如
圖6所示。下列說法不正確的是
A.離子半徑的大小順序為:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中,所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是
A.④①②③ B.③①②④ C.①④③② D.④②①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-=2 AlO+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3++Fe = 2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
陰離子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象。
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗填空:
⑴ 寫出B、C的化學(xué)式:B ; C 。
⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。
⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 。
⑷ 在A溶液中加澄清石灰水,其離子方程式為 。
⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑,其凈水原理是:
(請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
圖1 圖2 圖3 圖4
A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B.達(dá)平衡時,容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫時,將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A.若x =y,且a+b=14,則pH>7 B.若10x =y,且a+b=13,則pH=7
C.若ax =by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
(一)SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為:
2SO2+O22SO3,在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
A.v(SO2)=v(SO3) B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C.混合氣體質(zhì)量不變 D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
(二)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
(3)B電極的電極反應(yīng)式為______;溶液中H+的移動方向由______極到______極;電池總反應(yīng)式為______。
(三)利用燒渣制綠礬的過程如下
測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:
a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL。溶液。
b.量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。
(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
(6)計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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