下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
干燥Cl2
B、
吸收HCl
C、
蒸餾石油
D、制取氨氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；
C．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氧化鈣作用生成氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集．
解答： 解：A．氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管出來，否則不能達(dá)到洗氣的目的，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氧化鈣作用生成氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的除雜、分離、收集以及物質(zhì)的制備，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
D、向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　　）
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C、①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大A濃度的瞬間，V正增大，V逆不變
B、升高溫度，V正減小，V逆增大
C、增大壓強(qiáng)．V正增大，V逆減小
D、加入催化劑，V正、V逆都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）主要用于生產(chǎn)抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等．已知25℃時(shí)，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的試管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不斷振蕩，請(qǐng)寫出初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的值變大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃時(shí)，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液時(shí)，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列說法正確的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，則V＞20mL
B．等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小順序?yàn)椋篘a2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各離子濃度大小順序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）當(dāng)在濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)該溶液的pH變化不大，其原因是
 
．據(jù)此可判斷濃度均為0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或堿對(duì)溶液pH影響的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在水中存在著電離平衡
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體
B、甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C、為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為H2O
D、當(dāng)乙裝置中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L

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同步練習(xí)冊(cè)答案