【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；

②正反應體積增大，當密閉容器中總壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)；

③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態(tài)；

④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑤正反應氣體的分子數(shù)增大，當密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時反應達到平衡狀態(tài)；

⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑦由于反應物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時反應達到平衡狀態(tài)；

答案選A。

練習冊系列答案
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(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。

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