【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫
【答案】D
【解析】
達平衡時,要使v正降低,可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施,使c(A)增大,應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動,據(jù)此結(jié)合選項分析解答。
A、增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的濃度增大,但正、逆反應(yīng)速率都增大,故A錯誤;
B、降低壓強,正、逆速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的濃度降低,故B錯誤;
C、減小E的濃度,平衡向正向反應(yīng)方向移動,A的濃度減小,正逆反應(yīng)速率減小,故C錯誤;
D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆反應(yīng)方向移動,正、逆反應(yīng)速率都減小,A的濃度增大,故D正確。
故選D。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具;卮鹣铝袉栴}:
(1)硅元素最外層有______種能量不同的電子,有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最外層電子的電子排布式__________________。
(2)的空間構(gòu)型和相同,寫出的電子式:__________________。
(3)部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________(填元素符號),用一個化學(xué)方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱:______________________________。
(4)第三同期元素的原子所形成的簡單離子中:還原性最弱的陰離子是____________;氧化性最強的陽離子是____________。
(5)寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式____________、____________,設(shè)計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是
A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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【題目】化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。
(1)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號);
②由計算得知,應(yīng)選擇________mL的容量瓶,用托盤天平稱取________g NaOH。
③在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線, 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同);溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。
(2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液
①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________;
②從食鹽水里獲得食鹽固體________;
③從碘和沙子混合物中獲得碘________;
④從溴水中獲得溴________;
⑤分離CCl4 沸點為76.75℃和甲苯沸點為110.6℃的混合物________。
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(3)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
(6)本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。
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【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。
(5)一定溫度下,第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。
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