Question

17．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應是吸熱反應
• B． SO₂燃燒熱為196.64kJ•mol^-1
• C． 在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反應，熱變化為98.32kJ
• D． 當有N_A個電子發(fā)生轉移時，熱變化為49.16kJ

Answer 1

分析 A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，△H＜0，為放熱反應；
B、依據(jù)燃燒熱的定義判斷，燃燒熱：1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；
C、此反應為可逆反應，據(jù)此判斷；
D、有N_A個電子發(fā)生轉移時，有0.5molSO₂完全反應，據(jù)此判斷．

解答 解：A、由熱化學反應方程式得出此反應的熱效應小于0，即為放熱反應，故A錯誤；
B、反應中可燃物的物質的量為2mol，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；
C、此反應為可逆反應，熱效應的含義是完全反應放出的熱量，故在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反應，熱變化小于98.32kJ，故C錯誤；
D、反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，轉移電子數(shù)為4mol，當有N_A個電子發(fā)生轉移時，即有0.5mol二氧化硫反應，熱變化為$\frac{196.64}{4}$=49.16kJ，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應，難度不大，掌握可逆反應的特點以及燃燒熱的定義是解決本題的關鍵．