菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應的產(chǎn)物．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結(jié)構，其結(jié)構簡式是
 

（3）苯氧乙酸有多種同分異構體，寫出任意一種含苯環(huán)結(jié)構的同分異構體的結(jié)構簡式
 
．
考點：有機物的結(jié)構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應生成菠蘿酯，則甲中含-OH；
（2）甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，M=29×2=58g/mol，5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，n（甲）=
5.8g
58g/mol
=0.1mol，由原子守恒可知，1個分子中含3個C原子、6個H原子，再結(jié)合相對分子質(zhì)量分析；
（4）含苯環(huán)結(jié)構的同分異構體，可能含2個取代基-OH、-CH2COOH，還可能為-OH、-COOCH3等．
解答： 解：（1）化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應生成菠蘿酯，則甲中含-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；     
（2）甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，M=29×2=58g/mol，5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，n（甲）=
5.8g
58g/mol
=0.1mol，由原子守恒可知，1個分子中含3個C原子、6個H原子，由相對分子質(zhì)量可知，58-12×3-6=16，還含1個O原子，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構，其結(jié)構簡式是CH2=CH-CH2-OH，
故答案為：CH2=CH-CH2-OH；      
（3）含苯環(huán)結(jié)構的同分異構體，可能含2個取代基-OH、-CH2COOH，還可能為-OH、-COOCH3等，符合條件的一種同分異構體為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重有機物結(jié)構確定和同分異構體的考查，題目難度中等，注意（3）中答案不唯一．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應2A?B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�
A、νA=2mol/L?min （正反應速率）；νA=2mol/L?min（逆反應速率）
B、νA=2mol/L?min（正反應速率）；νC=2mol/L?min（逆反應速率）
C、νA=1mol/L?min （正反應速率）；νB=2mol/L?min（逆反應速率）
D、νA=1mol/L?min（正反應速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反應速率）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加熱，收集反應產(chǎn)生氣體1.12L（標況）．求：
（1）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的質(zhì)量；
（2）混合固體中含氮百分率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，都易溶于水，已知它們的
陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，
陰離子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，
現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強弱為 A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：A
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）寫出④中發(fā)生反應的化學方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
 

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）用元素名稱表示：C
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構式為：
 
；A、B、E形成的化合物的電子式為：
 
． 
（4）D、E形成的化合物分子的空間構型為：
 
，該物質(zhì)為
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）
（5）A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
 （用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱．其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原法可實現(xiàn)由鋁土礦（主要成分為Al2O3）制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物．已知Al4C3可與鹽酸反應生成一種常見的鹽和最簡單的烴，則該反應的化學方程式為
 
；
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時常需通入氬氣，目的是
 
；
（4）目前世界上60%的鎂是從海水中提取，先將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCl2，然后再用電解法制取金屬鎂．請寫出電解時發(fā)生的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
B、NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D、若反應中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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