Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）用元素名稱(chēng)表示：C

 

．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：

 

．
（3）D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：

 

；A、B、E形成的化合物的電子式為：

 

． 
（4）D、E形成的化合物分子的空間構(gòu)型為：

 

，該物質(zhì)為

 

（填“極性分子”或“非極性分子”）
（5）A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="szbygsz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 （用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，C為S，故答案為：S；
（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）D元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，
故答案為：N≡N；；
（4）D與E形成的化合物為NH₃，屬于三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：三角錐形；極性分子；
（5）氮元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子美味半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，O、S同主族，自上而下第一電離能較低，Na為金屬元素，第一電離能最小，故第一電離能N＞O＞S＞Na，
故答案為：N＞O＞S＞Na．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)，（5）中注意第一電離能突躍的特殊性．