【題目】硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣,廢氣中只含有NONO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收,溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x變化關(guān)系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2;

2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2

下列說(shuō)法正確的是

A.圖中線段a表示NO3離子

B.x值增大,溶液中n(NO3-)n(NO2-)增大

C.x0.6時(shí),反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 44.8 L

D.若測(cè)得所得溶液中n(NO3-)0.5 mol,則x值為0.75

【答案】D

【解析】

由方程式和圖象可知,NO單獨(dú)不能被吸收:

①當(dāng)NONO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收,滿足n(NO2)n(NO)=1,即x=0.5,此時(shí)只生成NO2-,n(NO3-)=0,n(NO2-)=2mol,所以a曲線表示NO2-離子、b曲線表示NO3-離子;

②當(dāng)氣體只有NO2時(shí),即x=1,發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2,此時(shí)生成n(NO3-)=n(NO2-)=1mol

③由x=0.5x=1可知,一定量廢氣中n(NO2)≥n(NO),并且n(NO2)+n(NO)=2mol,生成n(NO3-)+n(NO2-)=2mol;

④反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C),即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol,所以n(CO2)=1mol;

綜上可知:2mol廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收,即n(NO2)≥n(NO),生成n(NO3-)+n(NO2-)=2moln(CO2)=1mol;a曲線表示NO2-離子、b曲線表示NO3-離子。

A.當(dāng)x=0.5時(shí),只發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2,n(NO3)=0n(NO2)=2mol,所以a曲線表示NO2離子、b曲線表示NO3離子,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)x=0.5時(shí),只生成NO2,n(NO2)=2mol;當(dāng)x=1只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2,此時(shí)生成n(NO3)=n(NO2)=1mol,根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol,即溶液中n(NO3)+n(NO2)不變、始終等于2mol,故B錯(cuò)誤;

C.由于廢氣中n(NO2)n(NO),并且n(NO2)+n(NO)=2mol,根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol,即n(CO2)=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,故C錯(cuò)誤;

D.設(shè)n(NO2)=a,n(NO)=b,則a+b=2mol,發(fā)生反應(yīng)①余下NO2的物質(zhì)的量為(ab)mol,發(fā)生反應(yīng)②生成n(NO3)=0.5(ab)=0.5mol,即ab=1mol,聯(lián)立方程組解得a=1.5molb=0.5mol,廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x=×100%=75%,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投料(如下表所示),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時(shí)的反應(yīng)速率:v()>v()

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比:p()p() 1120

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有:錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是________

A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________ molFeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L,認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。

(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。

(3)③的化學(xué)方程式是______

(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是______。

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是______(填名稱(chēng),不必注明“順”“反”)。

(4)寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,寫(xiě)出以、為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定分析法又叫容量分析法,是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液,用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)內(nèi)容:

將酸式滴定管洗凈后,每次用3~4 mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2~3次,然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上,轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面達(dá)到________,記錄初始讀數(shù)。

用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,并調(diào)節(jié)好液面。

在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中,加2~3________作指示劑。

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手________,向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視________,當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄終點(diǎn)讀數(shù)。

重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍,其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L1,所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表,求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度________。

滴定前

第一次

終點(diǎn)

第二次

終點(diǎn)

第三次

終點(diǎn)

堿式滴定管

液面刻度

0.10 mL

19.12

mL

18.15

mL

19.08

mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:

已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時(shí)為1.54g,90℃時(shí)為0.85g,100℃時(shí)為0.71g。

(1)上述流程中至少需要經(jīng)過(guò)______次過(guò)濾操作。

(2)“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當(dāng)溶液的pH=3.0時(shí),F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。

②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時(shí),溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表:

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________。

(4)“沉鋰" 時(shí)的溫度應(yīng)選(填標(biāo)號(hào))______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。

a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃

(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí),正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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