4．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解產(chǎn)物是CO2和H2OB．油脂水解產(chǎn)物有氨基酸
C．蔗糖與果糖互為同分異構(gòu)體D．蛋白質(zhì)是人類重要營養(yǎng)物質(zhì)

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；
C．蔗糖的分子式為C12H22O11，果糖的分子式為C6H12O6；
D．蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)．

解答 解：A．淀粉水解最終生成葡萄糖，故A錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；
C．蔗糖的分子式為C12H22O11，果糖的分子式為C6H12O6，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的積累，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以淀粉為原料可合成多種有機(jī)物．
淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$乙醇
（1）①檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是C （填字母）．
a．銀氨溶液       b．淀粉碘化鉀溶液     c．碘水
②在酒化酶作用下，1mol葡萄糖完全分解可得到2nmol乙醇
（2）利用乙醇合成高分子聚合物D的路線如下：

①A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CH2、CH2Br-CH2Br．
②乙二醇生成C的化學(xué)方程式為OHCH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O  反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
③乙二醇與乙二酸生成高分子聚合物D的化學(xué)方程式為n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O 反應(yīng)類型為聚合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．戊烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是應(yīng)用較廣泛的催化劑．工業(yè)上利用銅粉礦（主要成分為CuO、Cu2S，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）先制備純凈CuO，再利用CuO制備CuCl的流程如圖1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．
（1）溶解銅粉礦涉及到反應(yīng)：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以達(dá)到實驗?zāi)康�，但反�?yīng)產(chǎn)生的NO可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是能形成酸雨等（答出一條即可）．
（2）上述流程中，在空氣中煅燒MnCO3的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、CO2外，還有MnO2（填化學(xué)式）．
（4）將CuO溶于硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入NaCl和亞硫酸鈉，可得到CuCl沉淀．
①開始加入亞硫酸鈉時，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用離子方程式表示）．
②已知溶液pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2所示，據(jù)圖分析析出CuCl固體的最佳pH范圍是c（填序號）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的除加快乙醇和水蒸發(fā)外，還有CuCl在空氣中會被迅速氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{59.7ab}{m}$%．（測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時，在2L容器中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）前2min的平均反應(yīng)速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+3B?3C；
（3）在該條件下，反應(yīng)達(dá)到最大限度時B的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于甲醇堿性燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．加入甲醇的電極是電池的正極
B．電池工作時氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池負(fù)極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D．電池工作后電解質(zhì)溶液堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，該反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖中△H=-99kJ•mol-1，
D．圖中字母E所示能量值表示該反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率       B．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
C．采用較高溫度（400℃～500℃）    D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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