Question

已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，
K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是

 

．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水 　　 D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

 

．
A．NaOH B．NH₃?H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：加入的氧化劑能夠?qū)�亞鐵離子氧化物鐵離子，并且不能帶入雜質(zhì)；
調(diào)節(jié)溶液pH的過(guò)程中，加入的物質(zhì)即能夠與氫離子反應(yīng)，又不帶入雜質(zhì)，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答： 解：在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，可以是H₂O₂，其還原產(chǎn)物是水，無(wú)雜質(zhì)，A．KMnO₄會(huì)生成錳離子，
C．Cl₂ 水會(huì)生成氯離子，D．HNO₃會(huì)剩余硝酸根；
加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，為避免帶入雜質(zhì)，可選用CuO、Cu（OH）₂，A、B將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合，
故答案為：B；CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，涉及鹽類水解，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．