Question

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺  ②H⁺+OH^-=H₂O ③由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O ②由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

 

（填寫編號）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙那位同學(xué)的解釋更合理

 

（填“甲”和“乙”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）利用CH₃COONH₄中含NH₄⁺但溶液顯中性來分析；
（2）因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學(xué)的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確．

解答： 解：（1）為了證明Mg（OH）₂懸濁液與氯化銨溶液的反應(yīng)原理，可加入醋酸銨溶液檢驗，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學(xué)的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確，故選B，故答案為：B；
（2）由于CH₃COONH₄顯中性，將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解，可說明乙同學(xué)的解釋正確，
故答案為：乙．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評價，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和分析能力，題目難度中等．