下列推斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論
ASiO2可用于制光導(dǎo)纖維SiO2有導(dǎo)電性
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
D常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,電解質(zhì)與非電解質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．二氧化硅為絕緣體；
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點(diǎn)較高；
C．電解質(zhì)必須是化合物；
D．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；
解答： 解：A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確；
C．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)生成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下銅不與濃硫酸反應(yīng)不溶于濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的知識(shí)，明確二氧化硅、氧化鋁、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2
 
．
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2
 

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3
 

（2）寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府十分關(guān)注學(xué)生營(yíng)養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國(guó)學(xué)生營(yíng)養(yǎng)日”．如表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填寫(xiě)空格．
主食米飯
副食土豆、白菜、蘿卜湯
（l）?食譜中的米飯主要含
 
（填“淀粉”或“纖維素”）?．
（2）?從營(yíng)養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)″需要的角度考慮?你認(rèn)為以上食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是
 
（只填一種）．
（3）在我國(guó)北方，學(xué)生更多以面食為主，而NaHCO3是制作面食的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
B、多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度小
C、合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
D、合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中所缺少的操作在上述步驟中的位置是
 
；所缺步驟為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4 　 B．H2O2 　　 C．Cl2 水 　　 D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl      
②0.1mol/LCH3COONH4     
③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）在上述五種溶液中，PH最小的是
 
；C（NH4+）最小的是
 
（填序號(hào)）
（2）比較溶液②、③中C（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A、保持容器體積不變，加入水蒸氣
B、將容器的容積縮小一半
C、保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系容積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CH4的比例模型：
C、中子數(shù)為45的溴原子：
 
45
35
Br
D、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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