下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）

序號實驗操作實驗?zāi)康?/span>

ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱

BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱

C測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱

DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱

 

 

B

【解析】A項Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，無法比較二者的金屬性強弱；C項測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)Na2CO3溶液顯堿性而Na2SO4溶液顯中性，可判斷出Na2CO3水解而Na2SO4不水解，則酸性H2SO4＞H2CO3，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為 。

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為 。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：

元素ABCD

原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075

最高正價或最低負價＋6－4＋4－3

 

下列說法錯誤的是（ ）

A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4

B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)

C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸

D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（ ）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B．X、Y、Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期

D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。

定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng)，C、D、E中有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是 。

(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為 ；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 。

(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有H2生成的理由是 ；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)方程式是 。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是 。

定量實驗：某化學(xué)實驗研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗，以定量測定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。

取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。

(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填滿，也可以空缺)。

(5)計算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是（ ）

A．酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

D．硅酸鹽都是難溶于水的

 

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