NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
C、2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA
D、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、pH計(jì)算氫離子濃度，依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，還有雜質(zhì)放點(diǎn)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于32g；
C、不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法求出2.24LNH3的物質(zhì)的量；
D、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；2mol I-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA；
解答： 解：A、pH=2的溶液中c（H+）=0.01mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.01NA，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，還有雜質(zhì)放點(diǎn)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于32g，故B錯(cuò)誤；
C、不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法求出2.24LNH3的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；2mol I-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液濃度計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬特征的敘述正確的是（　�。�
A、金屬原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C、金屬元素在不同的化合物中的化合物中的化合價(jià)均不同
D、金屬單質(zhì)在常溫下均是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氨水的密度為0.960g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試求形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比（已知水的密度為1.00g?cm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
D、CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B、156g Na2O2固體與足量的二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C、將1.06克Na2CO3固體溶于水，溶液中含CO32-數(shù)目為0.01NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
B、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價(jià)鍵的離子化合物
D、煤經(jīng)過(guò)氣化或液化兩類化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液相同的是（　　）
A、100mL 0.5mol?L-1 MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol?L-1  AlCl3溶液
C、50mL  1mol?L-1  NaCl溶液
D、25mL 0.5mol?L-1  HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中
c(CH3COO-)．c(H+)
c(CH3COOH)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：
 

（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
 
．
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有
 
、
 
，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4 mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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